MPI Kimia: Struktur Atom & Konfigurasi Elektron

STRUKTUR ATOM &
KONFIGURASI ELEKTRON

Modul Pembelajaran Interaktif Kimia SMA/SMK Fase E

Dikembangkan oleh:

Tri Goesema Putra S, M.Pd.

Identitas Siswa

Silakan isi data diri Anda sebelum memulai pembelajaran.

Selamat Datang, Siswa!

Kelas: X

Skor Game

0

Skor Kuis

0

© MPI Kimia SMA. All rights reserved.

Fase E - Kimia

Setelah mengikuti pembelajaran menggunakan modul interaktif ini, peserta didik diharapkan mampu:

  • Memahami Partikel Penyusun Atom

    Mengidentifikasi proton, neutron, dan elektron serta menentukan nomor atom dan nomor massa suatu unsur.

  • Menganalisis Perkembangan Model Atom

    Membedakan model atom Bohr dan mekanika kuantum dalam menjelaskan struktur atom.

  • Menentukan Bilangan Kuantum

    Menentukan nilai bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m), dan spin (s) dari elektron terakhir.

  • Menuliskan Konfigurasi Elektron

    Menerapkan prinsip Aufbau, larangan Pauli, dan aturan Hund dalam menuliskan konfigurasi elektron subkulit dan hubungannya dengan letak unsur dalam SPU.

Perkembangan Teori Atom

Pemahaman manusia tentang materi berawal dari filsuf Yunani (Democritus) yang menyatakan atom tak dapat dibagi. Namun, sains modern membuktikan atom memiliki struktur internal.

1. Model Dalton (1803)

Atom seperti bola pejal indivisibel. Kelemahan: Tidak bisa menjelaskan sifat listrik materi.

2. Model Thomson (1897)

Model "Roti Kismis". Atom bermuatan positif dengan elektron menyebar di dalamnya.

3. Model Rutherford (1911)

Atom sebagian besar ruang kosong. Memiliki inti kecil padat bermuatan positif di tengah.

4. Model Niels Bohr (1913)

Elektron mengelilingi inti pada lintasan (kulit) stasioner tanpa memancarkan energi.

5. Model Mekanika Kuantum (Modern)

Diusulkan oleh Heisenberg, de Broglie, dan Schrödinger. Posisi pasti elektron tidak dapat ditentukan (Prinsip Ketidakpastian), yang ada hanyalah kebolehjadian (probabilitas) menemukan elektron di ruang tertentu yang disebut Orbital.

Struktur Dasar Atom

Partikel Subatomik

PartikelSimbolMuatanMassa (sma)
Protonp+11
Neutronn01
Elektrone-11/1836 (≈0)

Notasi Atom

X A Z

X = Lambang Unsur

A = Nomor Massa (Proton + Neutron)

Z = Nomor Atom (Jumlah Proton = Elektron pd atom netral)

Bilangan Kuantum

Menentukan "alamat" spesifik dari sebuah elektron di dalam atom.

Utama (n)Kulit (1, 2, 3...)
Azimut (l)Subkulit (s=0, p=1, d=2, f=3)
Magnetik (m)Orbital (-l s/d +l)
Spin (s)Arah Rotasi (+½, -½)

Aturan Konfigurasi Elektron

Penyusunan elektron pada subkulit didasarkan pada tiga aturan utama mekanika kuantum:

1. Prinsip Aufbau

"Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi tertinggi."

Urutan: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s ...

2. Larangan Pauli

"Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama."

Satu orbital maksimal berisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan (↑↓).

3. Aturan Hund

"Pada orbital yang setingkat (misal 3 orbital p), elektron mengisi orbital sendiri-sendiri terlebih dahulu dengan spin sejajar (↑), baru kemudian berpasangan (↑↓)."

Contoh Penulisan

Atom Natrium (Na) dengan Nomor Atom (Z) = 11

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Atau menggunakan inti gas mulia (Neon, Z=10): [Ne] 3s¹

Kontrol Partikel

Proton (p+) 1
Neutron (n0) 0
Elektron (e-) 1

Unsur Teridentifikasi

Hidrogen (H)

Netral

Model Bohr (2D)

Misi: Cocokkan Konfigurasi

Tarik unsur di sebelah kiri dan jatuhkan ke konfigurasi elektron terluar yang tepat.

Skor Game: 0
Oksigen (8)
Natrium (11)
Klorin (17)
Kalsium (20)
[He] 2s² 2p⁴
Jatuhkan di sini
[Ne] 3s¹
Jatuhkan di sini
[Ne] 3s² 3p⁵
Jatuhkan di sini
[Ar] 4s²
Jatuhkan di sini

Evaluasi Formatif

Uji pemahaman Anda dengan 5 soal pilihan ganda. Pilihan jawaban tidak dapat diubah setelah disubmit.

Tri Goesema Putra S, M.Pd.

Guru Kimia / Pengembang Media Pembelajaran

Berdedikasi dalam mengembangkan inovasi pembelajaran berbasis digital untuk memudahkan siswa memahami konsep sains yang abstrak. Berpengalaman dalam merancang modul interaktif untuk jenjang SMA/SMK Fase E & F.

Rekam Jejak & Kompetensi

Magister Pendidikan Sains (M.Pd.)
EdTech Creator & Fasilitator
Pengajar Aktif Kurikulum Merdeka
Sertifikasi Pendidik Profesional

Laporan Hasil Belajar

Modul Interaktif: Struktur Atom & Konfigurasi Elektron

Mata Pelajaran: Kimia Fase E

Nama Siswa:-
Kelas / Jurusan:-
Tanggal Akses:-

Rekapitulasi Nilai

Komponen Penilaian Skor
Keterampilan (Game Edukatif) 0
Pengetahuan (Kuis Evaluasi) 0
NILAI AKHIR (Rata-rata) 0

Status Ketercapaian: -

Guru Mata Pelajaran,

Tri Goesema Putra S, M.Pd.

NIP. -